Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl₂.

KCl

Калий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Легко отдаёт свой единственный электрон.

Хлор – элемент VIIA группы 3-го периода с семью электронами на внешнем энергетическом уровне. До устойчивой электронной конфигурации хлору не хватает всего одного электрона. Поэтому хлор типичный и активный неметалл с высокой окислительной способностью.

Схема образования ионной связи:

Cl₂

Хлор – элемент VIIA группы 3-го периода с семью электронами на внешнем энергетическом уровне. До устойчивой электронной конфигурации хлору не хватает всего одного электрона. Поэтому атомы соединяются друг с другом в двухатомные молекулы с образованием общей электронной пары:

---

1. Все элементы главной подгруппы VII группы (VIIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).

---

3. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Какая связь будет в молекулах S₂? Запишите схему образования химической связи в молекулах S₂.

4. Расположите в порядке увеличения прочности химической связи вещества с формулами S₂, Cl₂, N₂ и обоснуйте правильность своего решения. Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда?

5. Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N₂, Li₂O, KCl, O₂, CaF₂, H₂.