§ 19. Признаки химических реакций

§ 19. Признаки химических реакций

1. Чем отличаются химические явления от физических?

В результате химических явлений происходит изменение состава вещества, в то время как физические явления на химический состав не влияют.

2. К каким явлениям вы отнесете горение свечи и электрической лампочки? Почему?

Горение свечи — явление химическое, сущность которого заключается в процессах окисления кислородом воздуха твердых углеводородов воска свечи.

Горение лампочки — физическое явление, при котором свечение вызывает электрический ток, проходящий через вольфрамовую спираль.

3. Приведите примеры известных вам реакций из повседневной жизни, которые сопровождаются изменением цвета, выделением газа или выпадением осадка.

Изменение цвета: образование ржавчины на железе, окиси на меди, обугливание при жарке также можно отнести к химическому явлению.

Выделение газа: брожение (квас, брага), смешивание пищевой соды и уксуса.

Выпадение осадка: прокисание кефира и других молочных продуктов.

4. Какой процесс происходит при растворении в воде таких лекарственных средств, как шипучие таблетки аспирина УПСА или витамина С.

Происходит химический процесс, признаком которого является выделение пузырьков газа.

Грубо говоря, в состав такого препарата входит аналог соды и лимонная кислота. При соприкосновении таблетки с водой, оба этих вещества начинают активно взаимодействовать друг с другом. В результате чего выделяется углекислый газ. А цель всего этого — интенсивное перемешивание лекарственного вещества с водой.

5. Какие качественные реакции используются для распознавания кислорода и углекислого газа?

Для распознавания кислорода используется тлеющая лучинка: в атмосфере кислорода она не тухнет, но может ярко вспыхнуть.

Для распознавания углекислого газа также может использоваться тлеющая лучинка: в атмосфере углекислого газа она быстро тухнет. Кроме этого, пропускание углекислого газа через «известковую воду» (раствор гидроксида кальция) приводит к помутнению за счет образования осадка — нерастворимого карбоната кальция:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

6. Под действием так называемых кислотных дождей разрушаются мраморные скульптуры. Какое явление происходит при этом? Почему?

Мрамор образован таким химическим веществом как карбонат кальция — CaCO3 — соль очень слабой и неустойчивой угольной кислоты — H2CO3.

Эта кислота легко вытесняется более сильными кислотами, например сернистой и серной (именно они, зачастую, содержатся в кислотных дождях):

CaCO3 + H2SO3 = CaSO3 + H2O + CO2

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

Кроме того, нерастворимый карбонат кальция может превращаться в растворимый гидрокарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

7. В литровую стеклянную банку налейте полстакана воды и опустите часть таблетки аспирина УПСА размером с горошину. Что наблюдается при этом? Чтобы определить, какой газ выделяется в результате химической реакции, опустите в банку тлеющую лучинку (не касаясь жидкости).

См. ответ на вопрос 4. Тлеющая лучинка потухнет.

8. Возьмите половину чайной ложки гашеной извести (она продается в хозяйственных магазинах) и тщательно размешайте в кипяченой воде. Весь порошок не растворится, но это не беда. Дайте смеси отстояться и перелейте прозрачный раствор в чистый стакан. С помощью трубочки от сока (осторожно, избегайте брызг!) продувайте выдыхаемый воздух через раствор. Вскоре он помутнеет: образуется осадок белого цвета. Сделайте вывод о протекании в стакане химической реакции.

Выдыхаемый нами воздух содержит гораздо больше углекислого газа (до 4%), чем воздух атмосферы планеты. Протекает химическая реакция, сопровождающаяся выпадением осадка (наблюдается помутнение раствора):

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O