Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».

Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».

Вариант 1.

Кусочек натрия массой 4,6 г бросили в воду. Найдите количество и массу образовавшегося водорода.

2Na + H2O = 2NaOH + H2

Как видно из уравнения, количество вещества образовавшегося водорода в два раза меньше количества вещества натрия. Найдем количество натрия:

n (Na) = 4,6 / 23 = 0,2 моль

n (H2) = n (Na) / 2 = 0,1 моль

Осталось найти массу водорода:

m (H2) = Mr (H2) * n (H2) = 2 * 0,1 = 0,2 (г)

Ответ: n (H2) = 0,1 моль, m (H2) = 0,2 г

Вариант 2.

При сжигании водорода образовалось 9 миллилитров воды. Найдите массу и количество сгоревшего водорода.

Для начала найдем массу воды:
m = p * V
m = 1 * 9 = 9 (г)

Составим уравнение реакции:

2H2 + O2 = 2H2O

Как видно из уравнения реакции, из двух молей водорода образуется два моля воды, т.е. n (H2) = n (H2O)

Найдем количество вещества воды:

n (H2) = n (H2O) = m (H2O) / M (H2O)

M (H2O) = 2*1 + 16 = 18 (г/моль)

n (H2) = n (H2O) = 9 / 18 = 0,5 (моль)

Найдем массу водорода:
m (H2) = n (H2) * M (H2) = 0,5 * 2 = 1 (г)

Ответ: n (H2) = 0,5 моль, m (H2) = 1 г


1. По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).


Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

Способ решения 1, через количество вещества.

Запишем уравнение реакции
2Cu + O2 = 2CuO

Найдем количество вещества оксида меди (II):

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO)
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80 (г/моль)
n (CuO) = 4/80 = 0,05 (моль)

Как видно из уравнения реакции, 1 моль кислорода дает 2 моля оксида меди (II). Или наоборот: 1 моль оксида меди (II) соответствует 0,5 молям кислорода. Т.е. n (O2) = 1/2n (CuO)

Как мы уже выяснили, оксида меди (II) у нас 0,05 моль, значит, количество вещества кислорода будет равно 0,05 / 2 = 0,025 моль.

Остаётся найти массу кислорода:

m (O2) = n (O2) * M (O2)

M (O2) = 2 * Ar (O) = 2 * 16 = 32

m (O2) = 0,025 * 32 = 0,8 (г)

Ответ: m (O2) = 0,8 г, n (O2) = 0,025 моль

Способ решения 2, через массу.

Запишем уравнение реакции
2Cu + O2 = 2CuO

Теперь составим пропорцию:

4 г CuO – 2 Mr(CuO)
x г O2 – Mr (O2)

Mr(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
Mr (O2) = 32 г/моль

4 г CuO – 2*80 г/моль
x г O2 – 32 г/моль

x = 0,8 г – нашли массу кислорода, вступившего в реакцию.

Находим количество кислорода:
n (O2) = m (O2) / Mr(O2)
n (O2) = 0,8 / 32 = 0,025 моль

Как видим, решать через моли, первым способом, гораздо проще и быстрее.

Ответ: m (O2) = 0,8 г, n (O2) = 0,025 моль


1. По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.


3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».


По уравнению реакции 2Al + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 г алюминия.

Найдем, какое количество молей алюминия вступает в реакцию:

n (Al) = m (Al) / Ar (Al)
n (Al) = 4,5 / 27 = 0,17 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида алюминия в результате реакции образуется в 2 раза меньше, чем расходуется алюминия.

n (Al2S3) = n (Al) / 2 = 0,083 моль

m (Al2S3) = n (Al2S3) * M (Al2S3)

M (Al2S3) = 2 * Ar (Al) + 3 * Ar (S) = 2*27 + 3*32 = 54 +96 = 150 (г/моль)

m (Al2S3) = 0,083 * 150 = 12,5 (г)

Ответ: n (Al2S3) = 0,083 моль, m (Al2S3) = 12,5 г


2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди (II).

3. Составьте и решите задачу, используя понятия «количество вещества» и «молярная масса».


Тестовые задания к параграфу 36

Тестовые задания к параграфу 36

1. Медь, взятая количеством вещества 6 моль, имеет массу
1) 60 г     2) 192 г     3) 384 г     4) 400 г

Ar (Cu) = 64 а. е. м.
Поэтому
m (Cu) = 6 * Ar (Cu) = 6 * 64 = 384 г

Ответ: 3.

2. Масса 0,1 моль алюминия равна
1) 0,1 г     2) 2,7 г     3) 260 г     4) 540 г

1 моль алюминия имеет массу 27 г, значит 0,1 моль имеет массу 27*0,1 = 2,7 (г)

Ответ: 2.

3. Количество вещества, соответствующее 32 кг оксида железа (III), – это
1) 10 моль     2) 20 моль     3) 100 моль     4) 200 моль

n = m / Mr = 32 000 / 160 = 200 моль

Ответ: 4

3. Количество вещества, соответствующее 560 г карбоната кальция CaCO3, – это
1) 0,56 моль     2) 5,6 моль     3) 6,5 моль     4) 10 моль

n = m / Mr = 560 / 100 = 5,6 моль

Ответ: 2.


1. В каком случае применяют физическую величину «количество вещества» и в каких единицах ее измеряют? Ответ поясните примерами.

2. Что означает величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «относительная молекулярная масса» и «относительная атомная масса»?

3. Рассчитайте молярные массы воды H2O, углекислого газа CO2, серной кислоты H2SO4, сероводорода H2S.

4. Дано уравнение реакции 2Mg + O2 = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

5. Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реакций и поясните, в каких массовых и количественных соотношениях реагируют вещества.