В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.

Вспоминаем § 34. Массовая доля растворенного вещества

Решение:

w вещества = (mвещества / mраствора) * 100%

m раствора = mвещества + mводы

а) Гидроксид кальция:
w = (1,56 / 1 001,56) * 100% = 0,16%

б) Гидроксид бария:
w = (38 / 1 038) * 100% = 3,66%

Ответы: а) w (Ca(OH)2) = 0,16%; б) w (Ba(OH)2) = 3,66%

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

2. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.


Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.

2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ – реакция замещения
или
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ – реакция замещения
или
K2O + H2O = 2KOH – реакция соединения

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl – реакция обмена
еще пример
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 – реакция обмена
или
Mg(NO3)2 + 2LiOH = Mg(OH)2↓ + 2LiNO3 – реакция обмена

1. Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

3. В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.


Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

Как классифицируют гидроксиды? Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.

Гидроксиды классифицируют на:

  1. Осно́вные и амфотерные – по принадлежности к основаниям или кислотам. Например, осно́вные – NaOH, LiOH, Ca(OH)2; амфотерные – Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3.

  2. Растворимые и нерастворимые. Например, растворимые – NaOH, KOH, Ba(OH)2; нерастворимые – Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.
    Среди растворимых оснований отдельно выделяют щёлочи – гидроксиды металлов Ia и IIa подгрупп периодической системы, а также гидроксид таллия – TlOH.

  3. По осно́вности – одно-, двух- и трехо́сновные. Например: KOH – одноосно́вный гидроксид; Ba(OH)2 – двухосно́вный гидроксид; Al(OH)3 – трехосно́вный гидроксид.

Вариант 1.
NaOH – гидроксид натрия;
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II);
Al(OH)3 – гидроксид алюминия.

Вариант 2.
KOH – гидроксид калия;
CuOH – гидроксид меди (I);
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II).

Вариант 3.
LiOH – гидроксид лития;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III).

2. Напишите уравнения реакций при помощи которых можно получить: а) растворимое основание; б) практически нерастворимое основание. Укажите тип каждой реакции.

3. В 1 000 г воды при 20° C растворяется: 1,56 г гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.


Тестовые задания к параграфу 40

Тестовые задания к параграфу 40

1. Формулы только оксидов приведены в ряду
1) H2SO4, CaO, CuCl2
2) Na2CO3, Na2O, Cl2O7
3) CO2, Li2O, Al2O3
4) KOH, K2O, BaO

Ответ: 3.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду
1) CO2, Al2O3, K2O
2) CaO, BaO, Na2O
3) NO2, MgO, SO2
4) P2O5, Fe2O3, ZnO

Ответ: 2.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте
1) MnO2 и ZnO
2) Fe2O3 и CO2
3) SO3 и CrO3
4) P2O5 и Na2O

Ответ: 3.
SO3 – H2SO4 серная кислота; CrO3 – H2CrO4 хромовая кислота.

4. Из приведенных уравнений химических реакций выберите уравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов
1) SO3 + H2O = H2SO4
2) SO3 + Na2O = Na2SO4
3) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
4) H2SO4 = SO3 + H2O

Ответ: 4.
В данном пункте речь идет о кислоте, а не о кислотном оксиде. Вопрос с подвохом 😉

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой соответствующего ему основания или кислоты.

1) Na2O А. H2SO4
2) SO3 Б. H2CO3
3) BaO В. NaOH
4) CO2 Г. Ba(OH)2
  Д. H2SO3

Ответы: 1 – В, 2 – А, 3 – Г, 4 – Б.
Лишний пункт Д сернистой кислоты H2SO3 должен соответствовать оксиду серы SO2.

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте оксидам названия.

2. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Li + … → Li2O; б) Ca + … → CaO; в) C + … → CO2; г) Al + … → Al2O3; д) PH3 + … → P2O5 + H2O; е) Li2O + … → LiNO3 + H2O; ж) CuO + … → CuCl2 + H2O; 3) Li2O + … → LiOH; и) P2O5 + … → H3PO4; к) SO3 + … → Na2SO4 + …

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Ca → CaO → Ca(OH)2; б) Cu → CuO → CuSO4; в) P → P2O5 → H3PO4; г) SO3 + … → K2SO4 + …; д) N2O5 + LiOH → …; е) P2O5 + … → Ca3(PO4)2 + …

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.

6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.


Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

Почему в условии задания указан избыток воды? Дело в том, что оксид фосфора (V) с водой могут образовывать две кислоты: метафосфорную (HPO3) и ортофосфорную (H3PO4):
P2O5 + H2O = 2HPO3
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Составим схему реакции:
P2O5 + H2O → H3PO4
Как видим, слева у нас 2 атома фосфора в оксиде, а справа – один в молекуле фосфорной кислоты. Ставим коэффициент:
P2O5 + H2O = 2H3PO4

Для P2O5:
P : O = 2 * Ar (P) : 5 * Ar (O) = 2*31 : 5*16 = 62 : 80 = 31 : 40

Для H2O:
H : O = 2 * Ar (H) : 1 * Ar (O) = 2*1 : 16 = 1 : 8

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте оксидам названия.

2. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Li + … → Li2O; б) Ca + … → CaO; в) C + … → CO2; г) Al + … → Al2O3; д) PH3 + … → P2O5 + H2O; е) Li2O + … → LiNO3 + H2O; ж) CuO + … → CuCl2 + H2O; 3) Li2O + … → LiOH; и) P2O5 + … → H3PO4; к) SO3 + … → Na2SO4 + …

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Ca → CaO → Ca(OH)2; б) Cu → CuO → CuSO4; в) P → P2O5 → H3PO4; г) SO3 + … → K2SO4 + …; д) N2O5 + LiOH → …; е) P2O5 + … → Ca3(PO4)2 + …

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.

6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Тестовые задания.