Практическая работа №6.

Практическая работа №6.

Решение экспериментальных задач.

Цель: закрепить и обобщить сведения об изученных веществах и для решения поставленных задач выполнить эксперимент, используя знания о свойствах веществ.

Задача 1. Распознавание веществ.

В трёх выданных вам пробирках находятся: вода, раствор щелочи (гидроксида натрия) и раствор кислоты (хлороводородной). Распознайте эти растворы с помощью индикаторов метилоранжа или лакмуса.

Задача 2. Изучение реакции нейтрализации.

Нейтрализуйте обнаруженную вами кислоту. Составьте уравнение реакции нейтрализации, назовите продукты реакции.

В чистую пробирку налейте 1-2 см3 раствора гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте появление малиновой окраски. Нейтрализуйте щелочь раствором серной кислоты. Составьте уравнение реакции, назовите образовавшуюся соль.

Задача 3. Творческое задание.

Вам выданы вещества: цинк, оксид кальция, хлороводородная кислота, гидроксид натрия, вода, фенолфталеин. Проведите возможные реакции между этими веществами. Составьте соответствующие химические уравнения, укажите тип и назовите продукты реакций.


ОТВЕТЫ

Задача 1.

Вот табличка с цветами окраски индикаторов из учебника.

Цвета индикаторов в зависимости от среды.

Метилоранж:

  • Вода – оранжевый.
  • Щелочь – жёлтый.
  • Кислота – красный


Лакмус:

  • Вода – фиолетовый.
  • Щелочь – синий.
  • Кислота – красный


Задача 2.

HCl + NaOH = NaCl + H2O
Продукты реакции: хлорид натрия и вода.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Продукты реакции: сульфат натрия и вода.

Об окончании реакции нейтрализации мы можем узнать по смене окраски индикатора. Раствор должен изменить свой цвет с малинового на бесцветный.

Задача 3.

Можно провести следующие реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Это реакция замещения. Продукты реакции: хлорид цинка и водород.
О протекании реакции можно судить по выделению пузырьков газа с поверхности металла. Чтобы убедиться, что выделяется водород, его можно поджечь.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Это реакция обмена. Продукты реакции: хлорид кальция и вода.
О протекании реакции можно судить по растворению вещества.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Это реакция обмена. Продукты реакции: хлорид натрия и вода.
О протекании реакции можно судить по изменению окраски индикатора. Добавляем 1-2 капли фенолфталеина в раствор щелочи – раствор станет малиновым. По мере добавления кислоты раствор обесцвечивается.

CaO + H2O = Ca(OH)2
Это реакция соединения. Продукт реакции: гидроксид кальция.
О протекании реакции можно судить по изменению окраски индикатора. Добавляем 1-2 капли фенолфталеина в пробирку с водой. Воду из пробирки добавляем к порошку оксида кальция. По мере растворения оксида цвет раствора становится малиновым.


Шиманович 7 класс практическая работа 6 - решение экспериментальных задач

Практическая работа №5.

Практическая работа №5.

Получение водорода и изучение его свойств.

Цель работы: получить водород в реакции кислоты с металлом, собрать полученный газ и исследовать его свойства.

Реактивы и оборудование: раствор хлороводородной кислоты, гранулы цинка (или кусочки железа), части прибора для получения газов, стаканчик или пробирка с водой, пробирка для собирания водорода, спиртовка, спички, лучинка.

Опыт 1. Получение водорода.

Соберите прибор для получения водорода и проверьте его на герметичность. Положите в пробирку несколько гранул цинка и прилейте к ним небольшой объем (1-2 см3) раствора хлороводородной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой погрузите в стаканчик или пробирку с водой.

Схема установки для получения водорода.

Опыт 2. Изучение свойств водорода.

Физические свойства водорода. Наблюдая за протеканием опыта 1, обратите внимание на отсутствие окраски у водорода. Растворяется ли водород в воде?

Химические свойства водорода. Соберите водород. Для этого газоотводную трубку извлеките из воды и введите в пробирку, закрепленную в штативе вверх дном. Вспомните, почему пробирка должна быть расположена именно так. Примерно через 1 минуту осторожно извлеките газоотводную трубку и к отверстию пробирки поднесите горящую лучинку или спичку. Какой признак свидетельствует о протекании химической реакции? Какое химическое свойство проявляет водород в этой реакции?

Составьте отчет о проделанной работе. Сделайте вывод о способе получения водорода в лаборатории, о его физических и химических свойствах, которые вы исследовали. Составьте соответствующие уравнения химических реакций.


ОТВЕТЫ

Опыт 1.

Для цинка
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Это реакция замещения. Её продуктами являются хлорид цинка и водород.

Для железа
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Это реакция замещения. Её продуктами являются хлорид железа (II) и водород.

Опыт 2.

Водород в воде практически нерастворим.
Для собирания водорода пробирку нужно держать вверх дном потому, что водород легче воздуха.
При поднесении горящей лучины (спички) к отверстию пробирки с водородом мы слышим хлопок – происходит взрыв в результате взаимодействия кислорода воздуха с водородом. В результате этой реакции на стенках пробирки можно увидеть капельки прозрачной жидкости – воды.
2H2 + O2 = 2H2
В этой химической реакции водород проявляет свойство горючести.

Вывод: мы научились получать водород в лабораторных условиях путем взаимодействия металла (цинка или железа) с кислотой (хлороводородная кислота). При собирании водорода пробирку держат дном вверх, т.к. водород легче воздуха.
Физические свойства водорода: газ без цвета и запаха, нерастворим в воде, легче воздуха.
Химические свойства водорода: при поджигании происходит взрывная реакция горения с кислородом воздуха с образованием воды.


Шиманович 7 класс практическая работа № 5 - получение водорода и изучение его свойств.

Практическая работа №4.

Практическая работа №4.

Получение кислорода и изучение его свойств.

Цель работы: освоить один из лабораторных способов получения кислорода и собирание его методом вытеснения воздуха; закрепить знания о физических и химических свойствах кислорода.

1. Получение и собирание кислорода.

1) Соберите прибор для получения газов. Проверьте его на герметичность.

2) В пробирку примерно на четверть её объема насыпьте порошок KMnO4. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите прибор в штативе в наклонном положении, как показано на риснуке. Подготовьте стакан (или пробирку) для собирания кислорода. Нагрейте сначала всю пробирку, а потом только ту её часть, где находится KMnO4.

Схема установки для собирания кислорода методом вытеснения воздуха.

3) Убедившись, что стакан или пробирка заполнились кислородом, прекратите нагревание и закройте сосуд с кислородом.

2. Исследование свойств кислорода.

1) Какие физические свойства кислорода можно установить, рассматривая полученный газ?

2) Внесите в сосуд с кислородом тлеющую лучинку. Что вы наблюдаете? О чём это свидетельствует?

3. Сделайте отчет о проделанной работе по плану:

1) Название работы.
2) Цель работы.
3) Использованное оборудование.
4) Название каждой части работы с краткой записью результатов, рисунком прибора, пояснительными надписями и и ответами на поставленные в работе вопросы.
5) Составление уравнения соответствующих химических реакций.
6) Общий вывод.


ОТВЕТЫ

Исследование свойств кислорода
1) Рассматривая полученный кислород, мы видим, что газ прозрачный и не имеет цвета. Если открыть сосуд, то можно убедиться в том, что кислород не имеет запаха.
2) При внесении тлеющий лучинки в сосуд мы видим, что её тление усиливается (угольки становятся ярче). Это свидетельствует о том, что кислород поддерживает горение.

ОТЧЕТ

Название: Получение кислорода и изучение его свойств.

Цель: освоить один из лабораторных способов получения кислорода и собирание его методом вытеснения воздуха. Подтвердить на практике физические и химические свойства кислорода.

Использованное оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, спиртовка, штатив с лапкой, химический стакан, вата, лучинка, спички, перманганат калия.

Вывод: мы освоили лабораторный способ получения кислорода путём разложения перманганата калия и собирания кислорода методом вытеснения воздуха. На практике изучили физические и химические свойства кислорода.



Практическая работа №3.

Практическая работа №3.

Изучение признаков химических реакций и условий их протекания.

Цель работы: изучить признаки химических реакций и условия их протекания; научиться распознавать химические явления среди множества других.

Внимательно рассмотрите склянки с растворами веществ, выданные вам для проведения опытов. прочитайте формулы веществ, указанные на этикетках. Соблюдайте правила безопасного поведения при выполнении опытов.

Опыт 1. Выделение газа при химической реакции. В пробирку поместите небольшой кусочек мела CaCO3 и прилейте к нему 1-2 см3 столового уксуса (раствор уксусной кислоты). Что вы наблюдаете? Укажите условия и признаки протекания данной реакции.

Опыт 2. Образование осадка. В пробирку налейте примерно 1 см3 раствора вещества хлорида кальция CaCl2 и добавьте к нему столько же раствора соды Na2CO3. Опишите наблюдаемые явления. Каковы условия и признак протекания данной реакции?

Опыт 3. Исчезновение осадка. К осадку, полученному в опыте 2, прилейте 1-2 см3 раствора уксусной кислоты. Опишите наблюдаемые явления. Какие признаки химической реакции вы отметили? Каковы условия её протекания?

Опыт 4. Изучение признаков реакции горения. Зажгите спиртовку (спичку, свечу). Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?


Опыт 1.
Наблюдается интенсивное выделение пузырьков газа.
Условие протекания данной реакции: соприкосновение веществ.
Признаки протекания данной реакции: выделение пузырьков газа.

Опыт 2.
Наблюдается выпадение белого осадка.
Условие протекания данной реакции: соприкосновение веществ.
Признаки протекания данной реакции: выпадение осадка белого цвета.

Опыт 3.
Белый осадок постепенно растворяется. Взбалтывание пробирки ведет к полному исчезновению осадка. Условие протекания данной реакции: соприкосновение веществ.
Признаки протекания данной реакции: растворение белого осадка.

Опыт 4.
В процессе горения выделяется свет и тепло.
Для спички: появление резкого запаха (диоксид серы SO2), обугливание древесины (спичка чернеет).
Для свечи: можно наблюдать копоть над пламенем.


Шиманович 7 кл 2017 Практическая работа №3

Практическая работа №2

Практическая работа №2

Разделение неоднородной смеси

Цели работы: освоить на практике основные способы разделения неоднородных смесей. Разделить смесь соли и песка.

1. Подготовка смеси к разделению.

В химический стакан со смесью соли и песка налейте воду, объем которой примерно равен 1/3 объема стакана. Тщательно размешайте его содержимое стеклянной палочкой с резиновым наконечником. Что вы наблюдаете?

2. Отстаивание смеси.

Извлеките стеклянную палочку из стакана и оставьте его постоять 2-3 мин. Какие изменения произошли в стакане? Запишите свои наблюдения.

3. Фильтрование.

1) Приготовьте бумажный фильтр. Для этого кружок фильтровальной бумаги сложите вчетверо, как показано на рисунке. Высота фильтра (радиус кружка) должна быть такой, чтобы его верхний край был примерно на 0,5 см ниже края воронки для фильтрования.

Изготовление бумажного фильтра
Изготовление бумажного фильтра

2) Вставьте фильтр в воронку. Для того чтобы он плотно прилегал к внутренней поверхности воронки, равномерно смочите его небольшим количеством воды. Для этого можно использовать стеклянную трубочку.

3) Воронку с фильтром поместите в кольцо штатива, как показано на рисунке. Снизу под воронкой поставьте пустой стакан так, чтобы его стенка касалась трубки воронки. Содержимое стакана со смесью воды, песка и соли осторожно, небольшими порциями, сливайте на фильтр.

Фильтрование смеси

Что при этом происходит? Где собираются частички песка? Прозрачная жидкость, которая проходит через фильтр и собирается в стакане под воронкой, называется фильтратом. Фильтрат представляет собой раствор соли в воде.

4. Выпаривание.

1) Для выделения соли из фильтрата небольшой его объем поместите в фарфоровую чашку.
2) Чашку с фильтратом вставьте в кольцо штатива и осторожно нагревайте на пламени спиртовки так, чтобы жидкость из чашки испарялась без кипения. Что образовалось на дне чашки после испарения всей жидкости? Что представляет собой этот белый порошок? Чем он отличается от исходной смеси соли и песка? Запишите в тетради результаты работы, сделайте рисунки, сформулируйте выводы. Перечислите способы, которые вы использовали для разделения смеси соли и песка.

5. Приведите в порядок своё рабочее место.


Шиманович 7 класс Практическая работа №2

Шиманович 7 класс Практическая работа №2