В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.

В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.

Решение

2Cu + O2 = 2CuO

n (CuO) = m (CuO) / Mr (CuO) = 4 / 80 = 0,05 (моль)

n (Cu) = ν (CuO) = 0,05 (моль)
m (Cu) = n (Cu) * Ar (Cu) = 0,05 * 64 = 3,2 (г)

Как видно из уравнения реакции 1 моль кислорода расходуется на 2 моля меди, то есть:
n (O) = n (CuO) / 2 = 0,025 (моль)
m (O) = n (O) * Mr (O2) = 0,025 * 32 = 0,8 (г)

Ответы: m (Cu) = 3,2 г; n (Cu) = 0,05 моль; m (O) = 0,8 г; n (O) = 0,025 моль.


1. Что такое степень окисления?

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

3. При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.


При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Решение

Вспомним, что такое количество вещества: n = m / Mr,
где m – масса вещества; Mr – молярная масса вещества (относительная молекулярная масса).

Так, мы можем легко найти массу образовавшейся меди:
m (Cu) = n (Cu) * Mr (Cu)
m (Cu) = 0,1 (моль) * 63,5 (г/моль) = 6,35 (г) ~ 6,4 (г)

Теперь запишем уравнение реакции:
CuO + H2 = Cu + H2O

Из уравнения видно, что из 1 моля оксида меди образуется 1 моль меди. Т. е. n (CuO) = n (Cu) = 0,1 моль.

Теперь найдем массу оксида меди (II):
m (CuO) = n (CuO) * Mr (CuO)
m (CuO) = 0,1 (моль) * 79,5 (г/моль) = 7,95 (г) ~ 8 (г)

Ответы: m (Cu) = 6,4 г; n (CuO) = 0,1 моль; m (CuO) = 8 г


1. Что такое степень окисления?

2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.


4. В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.


Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

а) 4Al0 + 3O20 = 2Al2+3O3-2
Алюминий – восстановитель, кислород – окислитель.

б) 2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
Железо – восстановитель, хлор – окислитель.

б) 2Na0 + S0 = Na2+1S-2
Натрий – восстановитель, сера – окислитель.


1. Что такое степень окисления?


3. При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

4. В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.


Что такое степень окисления?

Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, рассчитываемый из условия, что все связи в данном соединении ионные. То есть, условие таково, что происходит практически полная передача электронов от одного атома к другому.


2. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) алюминия с кислородом; б) железа с хлором; в) натрия с серой. Укажите окислитель и восстановитель.

3. При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите: а) массу образовавшейся меди; б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.

4. В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите: а) массу и количество меди, вступившей в реакцию; б) массу и количество израсходованного кислорода.


Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. таблицу) составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. таблицу) составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях: а) лития с азотом; б) кислорода с фтором; в) углерода с серой; г) углерода с алюминием.

Относительная электроотрицательность некоторых элементов

По таблице мы можем определить, какой элемент будет более электроотрицательным. А по таблице Менделеева узнать, сколько электронов есть у этого элемента и сколько электронов ему не хватает до устойчивой оболочки благородного газа.

а) Более электроотрицательный – азот. Находится в V группе, значит ему не хватает 3 электрона. У лития (I группа) есть 1 электрон. Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
Li3 –> N

б) Более электроотрицательный – фтор. Находится в VII группе, значит ему не хватает 1 электрона. У кислорода (VI группа) есть 2 электрона (почему 2, а не 6 вы узнаете в старших классах). Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
O –> F2

в) Углерод и сера имеют равные значения электроотрицательности. Поэтому такую связь можно считать ковалентной неполярной и не учитывать сдвиг. Однако, преимущество все же есть у серы, которой не хватает 2 электрона до устойчивой конфигурации. У углерода же есть сразу 4 электрона. Таким образом мы можем написать формулу соединения:
C – S2

г) Более электроотрицательный – углерод, которому не хватает 4 электрона. У алюминия есть 3. Таким образом мы можем написать формулу соединения и указать сдвиг:
Al4 –> C3


1. Объясните почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры.

2. В тетрадях напишите по три формулы соединений: а) с ионной; б) с ковалентной полярной; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

3. Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.